1.本發明涉及一種工藝，尤其是涉及一種利用電石渣反應制氨氣與二氧化碳雙循環利用的制堿工藝，它屬于制堿工藝領域。
背景技術：
2.工業制純堿方法：碳酸鈉(sodium carbonate)，是一種無機化合物，分子式為na2co3，分子量105.99，又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。國際貿易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產，還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
3.在人工合成純堿之前，古代就發現某些海藻晾曬后，燒成的灰燼中含有堿類，用熱水浸取、濾清后可得褐色堿液用于洗滌。大量的天然堿來自礦物，以地下埋藏或堿水湖為主；以沉積層存在的天然堿礦品位最高，分布甚廣。
4.最早發明人工合成純堿方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原并進行碳酸化，得到以含na2co3為主的粗制品——黑灰，經過浸取、蒸發、精制、再結晶、烘干，獲得純度約為97％的重質純堿。1861年，比利時歐內斯特
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索爾維獨自發明了純堿并獲得過專利。由于技術秘密保護一直未能大范圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國著名的化工專家侯德榜于1932年出版了《純堿制造》一書，將保密70年，索爾維法公布于世。侯德榜還于1939
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1942創建了侯氏制堿法，并在四川建立了中試車間；1952年在大連化工廠設立了聯合制堿車間。
5.(1)索氏制堿法
6.1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏制堿法，此法一直沿用至今：
7.氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步：
8.nh3+n2o+co2＝nh4hco39.第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小，經過濾得到碳酸氫鈉固體：
10.nacl+nh4hco3＝nahco3↓
+nh4cl
11.這兩步總的化學方程式是：
12.nacl+nh3+h2o+co2＝nahco3↓
+nh4cl
13.第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿：
[0014][0015]
第四步：將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：
[0016][0017]
聲明：
“利用電石渣反應制氨氣與二氧化碳雙循環利用的制堿工藝的制作方法” 該技術專利(論文)所有權利歸屬于技術(論文)所有人。僅供學習研究，如用于商業用途，請聯系該技術所有人。
我是此專利(論文)的發明人(作者)
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編輯：中冶有色網
來源：浙江志澄環境資源科技有限公司
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2025年07月23日 ~ 26日 
